2) резорцин
3) тиосульфат натрия
4) метамизол натрия (+)
Метамизол натрия является производным пиразолона и обладает восстановительными свойствами благодаря легко окисляемым фрагментам пиразолоновой и аминной системы. В кислой водной среде он вступает в окислительно-восстановительную реакцию с йодом: молекула препарата окисляется, а молекулярный йод восстанавливается до иодид-иона. Расход раствора йода эквивалентен количеству метамизола натрия в пробе, что позволяет использовать реакцию для количественного анализа.
Конец титрования обычно фиксируют с крахмалом: появление устойчивого синего окрашивания указывает на присутствие небольшого избытка свободного йода после полного окисления препарата. Кислая среда является обязательным условием нормативной методики, поскольку обеспечивает воспроизводимое протекание реакции и требуемую стехиометрию. Другие предложенные вещества имеют иные аналитические особенности: глюкозу чаще определяют реакциями восстановления иодометрически или куприметрически в щелочной среде, резорцин — броматометрически, а тиосульфат натрия в сильнокислой среде разлагается.
| Вещество или критерий | Химически активная группа | Характерная аналитическая реакция | Оценка применимости кислой йодометрии |
|---|---|---|---|
| Метамизол натрия | Легко окисляемая пиразолоновая и аминная система | Окисление препаратом йода с восстановлением I2 до I− | Подходит; используется для количественного определения |
| Глюкоза | Альдегидная форма восстанавливающего сахара | Восстановление ионов меди(II), ферментативное или иодометрическое окисление в специальных условиях | Не является стандартным вариантом данной кислой методики |
| Резорцин | Две фенольные гидроксильные группы | Электрофильное бромирование ароматического кольца | Предпочтительна броматометрия, а не определение йодом в кислой среде |
| Тиосульфат натрия | Тиосульфат-ион S2O32−, сильный восстановитель | Реакция с йодом обычно в нейтральной или слабокислой среде | В сильной кислоте разлагается с выделением серы и диоксида серы |
| Конечная точка титрования | Избыток молекулярного йода | Образование синего комплекса йода с крахмалом | Устойчивое синее окрашивание свидетельствует о полном расходовании метамизола |
Количественный результат рассчитывают по объёму стандартизированного раствора йода и официальному эквиваленту, установленному фармакопейной методикой. Крахмал целесообразно использовать при приближении к конечной точке, чтобы повысить точность фиксации окрашивания. В строгой аналитической терминологии прямое титрование восстановителя раствором йода называют йодиметрией, однако в фармацевтической учебной практике его нередко относят к йодометрическим определениям. Следовательно, правильный выбор обусловлен именно окисляемостью метамизола натрия и воспроизводимостью реакции в кислой среде.