2) меркуриметрия
3) аргентометрия
4) куприметрия
Правильный ответ — трилонометрия. Это титриметрический метод, основанный на взаимодействии ионов металлов с комплексоном, чаще всего с трилоном Б — динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА). В результате образуются прочные, обычно водорастворимые хелатные комплексы состава 1:1 независимо от заряда катиона металла. Поэтому по объёму раствора комплексона можно количественно определить содержание кальция, магния, цинка, висмута и других металлов.
Механизм анализа определяется реакцией комплексообразования: катион металла связывается несколькими донорными центрами молекулы ЭДТА. На результат влияют pH среды, устойчивость комплекса и наличие конкурирующих ионов, поэтому применяют буферные растворы, маскирующие или демаскирующие реагенты. Конечную точку титрования устанавливают с помощью металл-индикаторов, например эриохрома чёрного Т или мурексида: после связывания металла трилоном окраска индикатора изменяется.
Термин трилонометрия является традиционным, нефармакопейным обозначением комплексонометрического титрования с использованием трилона Б. Он отличается от методов, в которых титрантом служат соли ртути, серебра или меди и преобладают реакции осаждения, окислительно-восстановительного взаимодействия либо образования иных малорастворимых соединений.
| Метод | Основной титрант | Тип химического взаимодействия | Типичные объекты определения | Признак конечной точки |
|---|---|---|---|---|
| Трилонометрия | Трилон Б, или ЭДТА | Образование прочного водорастворимого хелатного комплекса металла | Ca2+, Mg2+, Zn2+, Bi3+ и другие катионы | Изменение окраски металл-индикатора или инструментальная фиксация |
| Меркуриметрия | Раствор соли ртути(II) | Образование соединений или комплексов ртути с определяемым веществом | Галогениды, тиоцианаты и некоторые соединения, взаимодействующие с Hg2+ | Изменение индикатора либо появление избытка титранта |
| Аргентометрия | Нитрат серебра | Осаждение малорастворимых солей серебра или комплексообразование | Хлориды, бромиды, иодиды, тиоцианаты | Окраска индикатора, адсорбционный эффект или обратное титрование |
| Куприметрия | Соли меди, преимущественно Cu(II) | Окислительно-восстановительная реакция либо образование соединений меди | Восстановители и вещества, способные реагировать с ионами меди | Изменение окраски, образование осадка или инструментальный сигнал |
| Фактор, определяющий селективность трилонометрии | Буфер и заданный pH | Изменение степени ионизации ЭДТА и условной константы устойчивости комплекса | Раздельное определение близких по свойствам катионов | Титрование при оптимальном значении pH |
| Дополнительное повышение селективности | Маскирующие и демаскирующие реагенты | Избирательное связывание мешающих ионов или последующее освобождение определяемого катиона | Многокомпонентные лекарственные и биологические образцы | Получение воспроизводимой точки эквивалентности |
Трилонометрическое определение требует строгого соблюдения условий проведения реакции, поскольку устойчивость комплексов зависит от кислотности среды и состава образца. Стехиометрия взаимодействия ЭДТА с большинством катионов металлов позволяет непосредственно связывать объём титранта с их количеством. При анализе смесей металлов применяют селективный выбор pH, индикатора и приёмов маскирования. Именно образование прочных растворимых хелатов является ключевым признаком, по которому данный метод относят к комплексонометрии.