2) аргентометрию
3) комплексонометрию (+)
4) меркуриметрию
Комплексонометрия является общим методом количественного определения кальция хлорида и магния сульфата, поскольку в обоих случаях анализируемым компонентом служит двухвалентный катион металла — Ca2+ или Mg2+. Обычно используют трилон Б, или динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), которая образует с катионами устойчивые хелатные комплексы состава 1:1: M2+ + Y4− → [MY]2−. Количество израсходованного титранта эквивалентно содержанию соответствующего иона, что позволяет рассчитать концентрацию лекарственного вещества.
Конечную точку титрования устанавливают с помощью металл-индикаторов, меняющих окраску при переходе иона металла из комплекса с индикатором в более устойчивый комплекс с ЭДТА. Для кальция применяют, например, мурексид или калькон, а для магния — эриохром чёрный Т в аммиачном буферном растворе. Значение pH и выбор индикатора определяют селективность и полноту реакции, поскольку устойчивость хелатных комплексов зависит от кислотности среды. Другие варианты не являются общими: аргентометрия преимущественно определяет хлорид-ионы, меркуриметрия используется главным образом для галогенидов, а алкалиметрия не обеспечивает удобного стехиометрического кислотно-основного перехода для этих солей.
| Метод | Основной объект определения | Принцип реакции | Применимость к данным солям |
|---|---|---|---|
| Комплексонометрия | Ca2+, Mg2+ | Образование устойчивого хелатного комплекса с ЭДТА в соотношении 1:1 | Общий метод количественного определения кальция хлорида и магния сульфата |
| Алкалиметрия | Кислоты, кислые соли, вещества с выраженными кислотно-основными свойствами | Нейтрализация анализируемого вещества стандартным раствором щёлочи | Не является типичным общим методом для CaCl2 и MgSO4 |
| Аргентометрия | Хлорид-, бромид-, иодид-ионы | Осаждение малорастворимого серебряного соединения | Может характеризовать хлорид кальция по Cl−, но не определяет магний и не является общим методом |
| Меркуриметрия | Преимущественно галогенид-ионы | Реакция с солями ртути(II) с образованием устойчивых соединений или комплексов | Не обеспечивает общего определения Ca2+ и Mg2+ |
| Металл-индикатор | Свободный ион металла и конечная точка титрования | Изменение окраски при разрушении комплекса металл–индикатор | Мурексид чаще используют для кальция, эриохром чёрный Т — для магния |
| Регулирование pH | Условия комплексообразования | Поддержание среды, в которой комплекс с ЭДТА достаточно устойчив и индикатор даёт резкий переход | Повышает воспроизводимость и селективность фармакопейного анализа |
Комплексонометрическое титрование позволяет определять не анионную часть соли, а фармакологически и аналитически значимый катион металла. Стехиометрия реакции 1:1 упрощает расчёт содержания действующего вещества по объёму стандартного раствора ЭДТА. Метод отличается универсальностью, высокой точностью и возможностью выбора условий для раздельного определения кальция и магния. Поэтому именно комплексонометрия рассматривается как общий метод количественного анализа обеих солей.