2) висмута нитрат основной
3) калия хлорид (+)
4) магния сульфат
Комплексонометрическое титрование основано на образовании устойчивых растворимых хелатных соединений между ионами металлов и комплексоном, чаще всего динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА, комплексон III). Реакция должна протекать в определённом диапазоне pH и иметь близкое к стехиометрическому соотношение; конечную точку фиксируют металлоиндикатором. Ионы Ca2+, Mg2+ и Bi3+ образуют с ЭДТА достаточно устойчивые комплексы, поэтому соответствующие соли могут быть определены этим методом.
В калия хлориде катион K+ не образует в обычных условиях аналитически устойчивого и стехиометричного хелатного комплекса с ЭДТА. Хлорид-ион также не является объектом комплексонометрического титрования, поскольку не связывает комплексон; следовательно, для количественного анализа KCl отсутствует необходимая реакционная основа. Поэтому калия хлорид является правильным ответом, тогда как соли кальция, магния и висмута определяют комплексонометрически, иногда с использованием обратного титрования или специальных условий для подавления гидролиза.
| Объект анализа | Определяемый ион | Взаимодействие с ЭДТА | Типичные условия | Аналитическая оценка |
|---|---|---|---|---|
| Кальция лактат | Ca2+ | Образуется устойчивый комплекс Ca–ЭДТА в соотношении 1:1 | Щелочная среда; металлоиндикатор, например мурексид | Может быть определён прямым комплексонометрическим титрованием |
| Магния сульфат | Mg2+ | Образуется комплекс Mg–ЭДТА в соотношении 1:1 | Буфер pH около 10; эриохром чёрный Т или другой подходящий индикатор | Определяется комплексонометрически |
| Висмута нитрат основной | Bi3+ | Ион висмута связывается с ЭДТА; возможны побочные процессы гидролиза | Кислая среда, маскирование мешающих ионов; прямое или обратное титрование | Может быть определён комплексонометрическим методом после подготовки раствора |
| Калия хлорид | K+ | Устойчивый аналитически значимый хелат с ЭДТА в стандартных условиях не образуется | Подбор pH и металлоиндикатора не устраняет принципиального ограничения | Не может быть количественно определён обычным комплексонометрическим титрованием |
| Хлорид-ион | Cl− | С ЭДТА не образует хелатных комплексов | Для определения используют реакции осаждения или инструментальные методы | Не является участником комплексонометрической реакции |
| Альтернативный анализ KCl | K+ или Cl− | Определение основано не на хелатировании | Пламенная фотометрия, ион-селективное измерение; для Cl− — аргентометрия | Методы соответствуют химическим свойствам компонентов препарата |
Таким образом, возможность комплексонометрического анализа определяется не самим наличием соли, а способностью её катиона образовывать устойчивый комплекс с ЭДТА. Для щелочных металлов, включая калий, такая реакция недостаточно селективна и количественно пригодна не является. При выборе метода анализа необходимо учитывать заряд и координационные свойства иона, устойчивость комплекса и условия титрования.