2) фосфатным
3) аммиачным (+)
4) ацетатным
Аммиачный буферный раствор представляет собой систему аммиак–хлорид аммония (NH3/NH4Cl), поддерживающую щелочную реакцию среды примерно на уровне pH 9,5–10,0. В этих условиях этилендиаминтетрауксусная кислота и её соли находятся в форме, способной прочно связывать катионы Ca2+ и Mg2+ с образованием растворимых хелатных комплексов. Поэтому аммиачный буфер обеспечивает необходимую условную устойчивость комплексов и воспроизводимое протекание титрования.
Постоянство pH особенно важно для фиксации конечной точки реакции с металлоиндикаторами, например эриохромом чёрным Т. Индикатор образует окрашенный комплекс с ионами металлов, а при добавлении комплексона металл связывается прочнее и индикатор высвобождается, что сопровождается изменением окраски. При недостаточно щелочной среде комплексон чрезмерно протонирован и реагирует менее полно, а при чрезмерном повышении pH возможны осаждение гидроксидов магния и кальция и искажение результата.
| Среда или реагент | Ориентировочные условия | Влияние на комплексонометрическое определение | Аналитическая характеристика |
|---|---|---|---|
| Аммиачно-аммонийный буфер | pH около 10 | Поддерживает образование устойчивых комплексов Ca2+ и Mg2+ с ЭДТА | Основная среда для совместного определения ионов с эриохромом чёрным Т |
| Ацетатный буфер | Слабокислая среда, обычно pH 4–6 | Повышает протонирование комплексона и снижает его связывающую способность | Для стандартного определения кальция и магния методом ЭДТА непригоден или требует специальной методики |
| Фосфатная среда | Нейтральная или слабощелочная реакция | Может образовывать малорастворимые фосфаты кальция и магния | Вызывает неполное поступление катионов в реакцию и отрицательную систематическую погрешность |
| Оксалатная среда | Наличие оксалат-ионов | Осаждает кальций в виде оксалата кальция | Используется как реакция осаждения, но не как универсальный буфер для комплексонометрии Ca2+ и Mg2+ |
| Сильнощелочная среда | pH около 12 и выше | Магний осаждается в виде Mg(OH)2, а кальций может определяться селективно | Применяется в специальных методиках определения кальция, например с мурексидом, но не заменяет общий аммиачный буфер |
| Небуферированный раствор | pH изменяется в ходе титрования | Меняется степень ионизации комплексона и устойчивость металл-комплекса | Конечная точка становится менее чёткой, а результаты — хуже воспроизводимыми |
Таким образом, аммиачный буфер создаёт оптимальный компромисс между полнотой комплексообразования и предотвращением осаждения компонентов. Взаимодействие ионов металлов с ЭДТА протекает в стехиометрическом соотношении 1:1, что позволяет рассчитывать содержание кальция или магния по объёму титранта. Контроль pH одновременно обеспечивает корректную работу индикатора и стабильность аналитического сигнала. Поэтому именно аммиачная буферная система является типичной для данного варианта фармакопейного анализа.