2) аргентометрии (+)
3) ацидиметрии
4) алкалиметрии
Количественное определение калия йодида основано на аргентометрическом осаждении иодид-иона стандартным раствором нитрата серебра. В водном растворе калия йодид диссоциирует на K+ и I−, причём именно иодид вступает в аналитическую реакцию: Ag+ + I− → AgI↓. Образуется малорастворимый жёлтый осадок иодида серебра, а стехиометрическое соотношение между иодид-ионом и серебром составляет 1:1, что позволяет рассчитать содержание KI по объёму израсходованного титранта.
В аптечном анализе применяют аргентометрическое титрование с фиксацией точки эквивалентности подходящим индикаторным приёмом. Наиболее характерен адсорбционный вариант по Фаянсу с органическим индикатором, изменяющим окраску вследствие адсорбции на поверхности осадка вблизи эквивалентности; также в отдельных методиках возможно обратное титрование по Фольгарду. Конкретный способ и индикатор определяются нормативной документацией, однако аналитической основой во всех случаях остаётся количественное осаждение I− в форме AgI.
Комплексонометрия предназначена преимущественно для определения катионов металлов, образующих устойчивые комплексы с комплексонами, и не является прямым методом анализа иодид-иона. Ацидиметрия и алкалиметрия основаны на реакциях нейтрализации; калия йодид является солью сильного основания и сильной кислоты и не даёт выраженной кислотно-основной точки эквивалентности, пригодной для его прямого титрования. Поэтому правильным является метод аргентометрии.
| Метод или вариант анализа | Аналитический принцип | Применимость к калия йодиду |
|---|---|---|
| Аргентометрия | Осаждение I− раствором AgNO3 с образованием малорастворимого AgI | Основной метод; количество AgNO3 эквивалентно содержанию иодида и KI |
| Метод Фаянса | Прямая титрация с адсорбционным индикатором; около точки эквивалентности меняется заряд поверхности осадка | Применим для определения галогенидов, включая иодид, при соблюдении условий методики |
| Метод Фольгарда | Избыток Ag+ осаждает AgI, а остаток серебра определяют обратным титрованием тиоцианатом | Возможен как альтернативный аргентометрический вариант при регламентированном выполнении |
| Метод Мора | Фиксация избытка Ag+ по образованию окрашенного хромата серебра с хроматом-ионом | Для иодида обычно не является предпочтительным из-за особенностей адсорбции и поведения осадков |
| Комплексонометрия | Образование устойчивого координационного соединения определяемого катиона с комплексоном | Не обеспечивает прямого эквивалентного определения I− в составе KI |
| Ацидиметрия | Титрование веществ раствором сильной кислоты по реакции нейтрализации | Не подходит: KI не обладает выраженной основностью, достаточной для прямого количественного титрования |
| Алкалиметрия | Титрование раствором щёлочи кислот или кислых солей | Не подходит: иодид калия не содержит титруемой кислотной группы |
При расчёте используют концентрацию стандартного раствора нитрата серебра, объём титранта, массу навески и коэффициент пересчёта на KI. Точность анализа зависит от правильной подготовки лекарственной формы и отсутствия других веществ, способных осаждаться ионами серебра. Наличие в образце других галогенидов или восстановителей может привести к завышению результата и требует учёта при выборе методики.