2) количество осмолей на литр раствора
3) количество осмолей на кг растворителя (+)
4) число анионов и катионов в растворе
Осмоляльность — это количество осмолей растворённых веществ в 1 кг растворителя, обычно воды, поэтому единицей измерения служит мОсм/кг H2O. Осмоль учитывает не только молекулярное количество вещества, но и число частиц, образующихся в растворе при диссоциации или ассоциации. Например, идеальная диссоциация 1 моль NaCl даёт около 2 осмолей, тогда как 1 моль глюкозы остаётся одной осмотически активной частицей.
Именно суммарная концентрация осмотически активных частиц определяет направление движения воды через полупроницаемую мембрану: вода перемещается в сторону большей осмоляльности. Поэтому осмоляльность плазмы имеет ключевое значение для регуляции объёма клеток, секреции вазопрессина и возникновения гиперосмолярных состояний. Повышение осмоляльности внеклеточной жидкости вызывает выход воды из клеток и может проявляться жаждой, сухостью слизистых, нарушением сознания и судорогами.
От осмолярности осмоляльность отличается основой расчёта: осмолярность выражают в осмолях на литр готового раствора, а осмоляльность — на килограмм растворителя. Объём раствора изменяется под влиянием температуры и содержания растворённых веществ, тогда как масса растворителя остаётся более стабильной, что делает осмоляльность предпочтительным показателем в клинической лабораторной диагностике.
| Показатель или понятие | Определение | Практическое значение |
|---|---|---|
| Осмоль | Количество вещества, соответствующее одному молю осмотически активных частиц | Характеризует вклад растворённого соединения в осмотическое давление |
| Осмоляльность | Число осмолей в 1 кг растворителя; единица — мОсм/кг H2O | Основной показатель осмотического состояния плазмы и других биологических жидкостей |
| Осмолярность | Число осмолей в 1 л раствора; единица — мОсм/л | Зависит от объёма раствора, температуры и концентрации компонентов |
| Электролиты | В растворе распадаются на ионы и увеличивают число осмотически активных частиц | Натрий и сопровождающие его анионы вносят основной вклад в осмоляльность плазмы |
| Неэлектролиты | Не диссоциируют; каждая растворённая молекула обычно считается одной частицей | Глюкоза, этанол и другие низкомолекулярные вещества могут существенно повышать осмоляльность |
| Осмоляльность сыворотки | В норме обычно составляет около 275–295 мОсм/кг H2O | Оценивает водно-электролитный баланс и выявляет гипо- или гиперосмолярные состояния |
| Расчётная осмоляльность | При концентрациях в ммоль/л приблизительно: 2 × Na+ + глюкоза + мочевина | Сопоставляется с измеренной величиной для оценки осмолярного разрыва |
Измеряют осмоляльность преимущественно криоскопическим методом, по снижению температуры замерзания образца. Разность между измеренной и расчётной осмоляльностью называют осмолярным разрывом; его увеличение указывает на присутствие неучтённых осмотически активных веществ, например спиртов или токсичных метаболитов. При интерпретации результата необходимо учитывать концентрации натрия, глюкозы, мочевины, клиническую картину и возможные лабораторные интерференции.