2) количества только электролитов
3) суммарного количества растворённых молекул (+)
4) количества только не электролитов
Осмотическое давление определяется числом осмотически активных частиц, растворённых в единице объёма или массы растворителя. Поэтому правильным является вариант, указывающий на суммарное количество растворённых частиц. В расчётах используется закон Вант—Гоффа: π = iCRT, где i отражает степень диссоциации вещества, C — его концентрацию, R — газовую постоянную, T — абсолютную температуру.
Электролиты в растворе распадаются на ионы и формируют несколько осмотически активных частиц: например, одна молекула NaCl при диссоциации образует Na+ и Cl−. Неэлектролиты не диссоциируют, но их молекулы также участвуют в создании осмотического давления. Поэтому химическая природа вещества имеет значение преимущественно через способность к диссоциации, степень гидратации и проницаемость мембран, однако непосредственным фактором остаётся общее количество частиц.
В клинической лабораторной диагностике чаще оценивают осмоляльность — число осмотически активных частиц в 1 кг воды, поскольку этот показатель меньше зависит от температуры и объёма раствора. Нормальная осмоляльность плазмы составляет примерно 275–295 мОсм/кг; основным внеклеточным осмотически активным компонентом является натрий с сопровождающими его анионами, а существенный вклад также вносят глюкоза и мочевина.
| Показатель или фактор | Роль в формировании осмотического давления | Клиническое значение |
|---|---|---|
| Общее число растворённых частиц | Прямо определяет величину осмотического давления | Основной физико-химический критерий осмолярности или осмоляльности |
| Электролиты | Диссоциируют на ионы и увеличивают число осмотически активных частиц | Натрий — главный фактор осмоляльности внеклеточной жидкости |
| Неэлектролиты | Сохраняются в виде молекул, но также создают осмотическое давление | Глюкоза и мочевина особенно важны при гипергликемии и нарушении функции почек |
| Химическая природа вещества | Не определяет давление напрямую; влияет через диссоциацию и количество частиц | Одинаковая молярная концентрация разных веществ может давать различную осмолярность |
| Осмолярность | Количество осмотически активных частиц в 1 л раствора | Зависит от температуры и фактического объёма раствора |
| Осмоляльность | Количество осмотически активных частиц в 1 кг растворителя | Предпочтительный лабораторный показатель для биологических жидкостей |
| Тоничность | Отражает влияние эффективных осмолитов на движение воды через мембрану | Определяет набухание или сморщивание клеток и не всегда совпадает с общей осмоляльностью |
Изменение суммарной концентрации осмотически активных частиц вызывает перемещение воды между компартментами организма. Гиперосмоляльность плазмы способствует выходу воды из клеток, а гипоосмоляльность — её поступлению внутрь клеток. Осмолярный разрыв, то есть разница между измеренной и расчётной осмоляльностью, помогает выявлять присутствие неучтённых низкомолекулярных веществ, включая токсические спирты. Таким образом, оценка осмотических показателей имеет значение для диагностики нарушений водно-электролитного обмена, гипергликемии и интоксикаций.