2) AgNO3, NaCI
3) трилон Б, МgSО4•7Н2О
4) HCI, KOH (+)
Метод нейтрализации основан на стехиометрической реакции между кислотой и основанием с образованием соли и воды: HCl + KOH → KCl + H2O. В аналитической практике используют стандартизированные растворы сильной кислоты или щёлочи; по объёму титранта, израсходованного до точки эквивалентности, рассчитывают содержание определяемого вещества, кислотность или щёлочность исследуемой пробы.
Соляная кислота и гидроксид калия соответствуют принципу кислотно-основного титрования: ионы H+ и OH− связываются с образованием малодиссоциирующей воды. Конец титрования фиксируют с помощью кислотно-основного индикатора либо потенциометрически по резкому изменению pH. Другие приведённые сочетания относятся к иным аналитическим методам: окислительно-восстановительному, осадительному и комплексонометрическому.
| Метод | Рабочие вещества | Основной тип реакции | Аналитический признак или применение |
|---|---|---|---|
| Нейтрализация | HCl, KOH | H+ + OH− → H2O | Определение кислотности, щёлочности и концентрации кислот или оснований по объёму титранта |
| Перманганатометрия | KMnO4 | Окислительно-восстановительная реакция | Определение восстановителей; конечную точку часто фиксируют по устойчивой розовой окраске избытка перманганата |
| Йодометрия и йодиметрия | I2, растворы йодида | Окислительно-восстановительная реакция с участием йода | Определение окислителей или восстановителей; крахмал применяют как индикатор йода |
| Аргентометрия | AgNO3 | Образование малорастворимого осадка, например AgCl | Определение хлоридов и других ионов, образующих труднорастворимые соли серебра |
| Осадительное титрование | NaCl и другие осадители | Реакция осаждения определяемого иона | Расчёт содержания вещества по объёму раствора, вызвавшего полное осаждение аналита |
| Комплексонометрия | Трилон Б | Образование устойчивого комплексного соединения с ионами металлов | Определение кальция, магния и общей жёсткости воды |
| Комплексометрическое титрование | MgSO4·7H2O | Реакции комплексообразования или установления титра комплексона | Использование стандартного раствора соли металла при контроле концентрации комплексообразующего реагента |
Таким образом, сочетание сильной кислоты и сильного основания является характерным для метода нейтрализации. Достоверность результата зависит от точной стандартизации растворов, правильного выбора индикатора и корректного определения точки эквивалентности. В санитарно-гигиенических исследованиях этот принцип используют, в частности, для контроля кислотности и щёлочности воды, пищевых продуктов и других объектов окружающей среды.