2) аргентометрия
3) ацидиметрия
4) трилонометрия
Алкалиметрия — титриметрический метод количественного анализа, в котором используют стандартный раствор щёлочи, обычно натрия гидроксида. Для кислоты никотиновой аналитическим центром является карбоксильная группа: при титровании происходит её нейтрализация с образованием никотината натрия и воды. Пиридоксина гидрохлорид представляет собой соль протонированного пиридинового азота; гидроксид-ионы связывают протон, переводя соединение в свободное основание, а хлорид-ион — в натрия хлорид.
Таким образом, оба вещества вступают в стехиометрическую кислотно-основную реакцию с одним и тем же титрантом — раствором натрия гидроксида. Конечную точку устанавливают подходящим кислотно-основным индикатором, часто фенолфталеином, либо потенциометрически в соответствии с методикой фармакопейного анализа. Аргентометрия позволила бы определить преимущественно хлорид-ион, но не содержание всей молекулы пиридоксина; трилонометрия предназначена для комплексонометрического определения ионов металлов, а ацидиметрия основана на титровании стандартной кислотой и для данных соединений не является общим методом.
| Аспект анализа | Пиридоксина гидрохлорид | Кислота никотиновая |
|---|---|---|
| Титруемый фрагмент | Протонированная пиридиновая группа в составе гидрохлоридной соли | Карбоксильная группа –COOH |
| Основная реакция | Пиридоксин·HCl + NaOH → пиридоксин + NaCl + H2O | Кислота никотиновая + NaOH → никотинат натрия + H2O |
| Титрант | Стандартизованный раствор натрия гидроксида | Стандартизованный раствор натрия гидроксида |
| Тип реакции | Нейтрализация кислотного эквивалента соли слабого основания | Нейтрализация слабой органической кислоты |
| Фиксация конечной точки | Кислотно-основной индикатор или потенциометрия по нормативной методике | Кислотно-основной индикатор или потенциометрия по нормативной методике |
| Стехиометрический принцип | В условиях методики обычно соответствует одному молю NaOH на моль вещества | Один моль NaOH нейтрализует один моль кислоты никотиновой |
| Причина выбора метода | Прямое определение вещества по расходу щёлочи, а не только по содержанию хлорида | Прямое определение кислоты по расходу щёлочи с образованием растворимой соли |
Для получения достоверного результата раствор натрия гидроксида предварительно стандартизуют, поскольку его концентрация может изменяться при поглощении углекислого газа из воздуха. В расчёте учитывают фактическую молярность титранта, объём, израсходованный на пробу, и поправку на холостой опыт при необходимости. При наличии сопутствующих кислотно-основных примесей или окрашенного раствора предпочтительна потенциометрическая регистрация конечной точки. Следовательно, общность метода обусловлена одинаковым принципом количественной нейтрализации щёлочью, несмотря на различие химической природы анализируемых соединений.