2) комплексонометрии с индикатором кислотным хром-чёрным специальным
3) перманганатометрии
4) алкалиметрии с индикатором фенолфталеином
Гексаметилентетрамин (уротропин) обладает основными свойствами и в кислой среде подвергается протонированию с последующим гидролитическим распадом. При титровании хлороводородной кислотой суммарная реакция может быть представлена уравнением: C6H12N4 + 4HCl + 6H2O → 6CH2O + 4NH4Cl. Следовательно, одна молекула гексаметилентетрамина соответствует четырём эквивалентам кислоты, что позволяет рассчитать количественное содержание вещества по объёму стандартного раствора кислоты.
Для фиксации конечной точки используют смешанный индикатор — метилоранж и метиленовый синий. Метилоранж обеспечивает переход окраски в кислой области, а метиленовый синий повышает контрастность и чёткость визуального определения момента эквивалентности. Такое сочетание особенно удобно при титровании слабого органического основания, когда переход окраски одного индикатора может быть недостаточно резким.
Комплексонометрия предназначена преимущественно для определения ионов металлов, а кислотный хром-чёрный специальный применяется как металлоиндикатор. Перманганатометрия основана на окислительно-восстановительной реакции и не является стандартным селективным методом анализа уротропина. Алкалиметрия с фенолфталеином также методически не подходит: щёлочью титруют кислоты, тогда как гексаметилентетрамин проявляет основные свойства.
| Метод | Химическая основа | Тип определяемого вещества | Пригодность для гексаметилентетрамина |
|---|---|---|---|
| Ацидиметрия | Нейтрализация основных центров стандартной кислотой | Основания и основные органические соединения | Основной метод; соответствует стехиометрии реакции с кислотой |
| Смешанный индикатор: метилоранж + метиленовый синий | Визуальная регистрация кислой конечной точки и усиление контраста окраски | Слабые основания, титруемые в кислой области | Рекомендуется для чёткого определения эквивалентности |
| Комплексонометрия | Образование прочного хелатного комплекса с катионом металла | Ca2+, Mg2+, Zn2+ и другие ионы металлов | Неприменима как прямой метод для уротропина |
| Перманганатометрия | Окисление восстановителя перманганатом, обычно в кислой среде | Восстановители, способные вступать в стехиометрическую окислительно-восстановительную реакцию | Не является фармакопейным прямым методом количественного определения |
| Алкалиметрия с фенолфталеином | Нейтрализация кислоты раствором щёлочи; переход фенолфталеина в щелочной области | Кислоты и кислые соли | Не соответствует основным свойствам гексаметилентетрамина |
| Стехиометрический коэффициент | 1 моль гексаметилентетрамина реагирует с 4 молями HCl | Расчёт содержания по титру стандартного раствора | Используется при вычислении массовой доли препарата |
Таким образом, количественное определение уротропина основано на его способности связывать кислоту как слабое органическое основание. Ключевым аналитическим признаком служит эквивалентное расходование хлороводородной кислоты с учётом соотношения 1:4. Смешанный индикатор повышает надёжность визуальной фиксации конечной точки. Поэтому правильным является метод ацидиметрии с метилоранжем и метиленовым синим.