2) серную разведенную кислоту
3) аммиачный буферный раствор (+)
4) натрия гидроксид
Аммиачный буферный раствор применяют для поддержания постоянного слабощелочного значения pH, обычно около 10, при комплексонометрическом титровании многих ионов металлов раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЭДТА. В этой среде ЭДТА находится преимущественно в депротонированной форме, способной связывать катион металла с образованием прочного водорастворимого хелатного комплекса состава 1:1. Постоянство pH обеспечивает воспроизводимость реакции и точное достижение точки эквивалентности.
Буферная среда необходима также для правильной работы металлохромных индикаторов, например эриохрома чёрного Т. До точки эквивалентности индикатор образует окрашенный комплекс с определяемым металлом, а после полного связывания катионов ЭДТА высвобождается и изменяет окраску. В кислой среде ЭДТА чрезмерно протонируется, поэтому устойчивость комплекса снижается; при добавлении сильной щёлочи возможно образование малорастворимых гидроксидов металлов, искажающее результат анализа.
| Среда или реагент | Влияние на комплексонометрическое определение | Аналитическое значение |
|---|---|---|
| Аммиачный буферный раствор | Поддерживает слабощелочной pH около 10 | Обеспечивает прочное связывание металла с ЭДТА и чёткий переход окраски индикатора |
| Кислая среда | Вызывает протонирование функциональных групп ЭДТА | Снижает условную константу устойчивости комплекса и замедляет титрование |
| Сильная щелочная среда | Повышает концентрацию гидроксид-ионов | Может привести к выпадению гидроксидов определяемых металлов |
| ЭДТА | Образует хелатный комплекс с катионом металла | Реагирует с большинством металлов в стехиометрическом отношении 1:1 |
| Металлохромный индикатор | Меняет окраску при вытеснении металла комплексоном | Позволяет визуально установить конечную точку титрования |
| Недостаточная буферная ёмкость | Допускает изменение pH в процессе анализа | Приводит к нечёткому переходу окраски и систематической погрешности |
Выбор буферного раствора зависит от природы определяемого металла, устойчивости его комплекса с ЭДТА и используемого индикатора. Аммиачная буферная система особенно распространена при определении кальция, магния и ряда других двухвалентных катионов. Контролируемое значение pH повышает селективность комплексообразования и позволяет маскировать мешающие ионы. Поэтому создание заданной буферной среды является обязательным условием точного комплексонометрического анализа.