Поскольку молекулярная масса калия перманганата равна 158,03, то в количественном определении фармакопейным методом в расчетах исходят из того, что 1 мл 0,1 м раствора титранта соответствует ____ мг калия перманганата (ответ на вопрос)

В перманганатометрии расчет проводят с учетом окислительно-восстановительного эквивалента перманганата. В кислой среде ион MnO₄⁻ восстанавливается из степени окисления +7 до Mn²⁺, принимая 5 электронов: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O. Поэтому одна молекула калия перманганата соответствует пяти электронным эквивалентам, а его эквивалентная масса составляет 158,03/5 = 31,606 г/экв.

В 1 мл 0,1 М раствора содержится 0,1 ммоль титранта. С учетом стехиометрического соотношения пять эквивалентов титранта соответствуют одному молю KMnO₄, количество перманганата составляет 0,1/5 = 0,02 ммоль. Масса этого количества равна 0,02 × 158,03 = 3,1606 мг, после округления — 3,161 мг. Следовательно, правильным является вариант 3; значение 15,80 мг получается при прямом пересчете по молярной массе без учета окислительно-восстановительной стехиометрии.

Для фармакопейного анализа принципиально важно различать молярную и эквивалентную концентрацию титранта. Молярная масса используется для окончательного перевода количества вещества в миллиграммы, а коэффициент 5 отражает число электронов, участвующих в восстановлении перманганата. Именно этот электронный фактор определяет титр раствора и приводит к значению 3,161 мг.

Перманганатометрическое титрование обычно проводят в кислой среде, поскольку именно в ней реализуется восстановление перманганата до Mn²⁺. Раствор KMnO₄ обладает интенсивной окраской и может служить самоиндикатором: конечную точку фиксируют по появлению устойчивой бледно-розовой окраски. Перед использованием раствор перманганата стандартизуют, так как его концентрация может изменяться при хранении под влиянием света и органических примесей.