2) количество осмолей на литр раствора (+)
3) число растворенных анионов и катионов в растворе
4) число анионов и катионов в растворе
Осмолярность — это суммарная концентрация осмотически активных частиц, выраженная как количество осмолей в одном литре готового раствора; стандартная единица измерения — Osm/L, чаще mOsm/L. Осмоль учитывает не массу вещества, а число частиц, участвующих в создании осмотического давления. Поэтому электролиты после диссоциации вносят вклад несколькими частицами: 1 моль NaCl в идеальных условиях образует примерно 2 осмоля — Na+ и Cl−, тогда как 1 моль глюкозы остается одной осмотически активной частицей.
Именно объем всего раствора, а не масса растворителя, является основой расчета осмолярности, поэтому верным является определение через количество осмолей на литр раствора. Показатель рассчитывают как сумму концентраций всех осмотически активных компонентов с учетом их степени диссоциации и коэффициента осмотической активности. Простое перечисление анионов и катионов не отражает осмолярность: в нее также вносят вклад нейтральные молекулы, например глюкоза и мочевина, а итоговая величина зависит от концентрации частиц.
В клинической лабораторной диагностике необходимо различать осмолярность и осмоляльность. Осмоляльность определяется на килограмм растворителя и менее зависит от температуры и объемных изменений, поэтому именно ее обычно измеряют в сыворотке методом понижения температуры замерзания. Расчетная осмолярность плазмы используется для ориентировочной оценки и сопоставления с измеренной величиной, включая определение осмоляльной разницы.
| Показатель | Определение | Единицы | Клиническое значение или пример |
|---|---|---|---|
| Осмолярность | Количество осмолей в литре готового раствора | Osm/L, mOsm/L | Зависит от объема раствора; используется для характеристики растворов и расчетных оценок |
| Осмоляльность | Количество осмолей в килограмме растворителя | Osm/kg, mOsm/kg H2O | Предпочтительный показатель для лабораторного измерения осмотического состояния плазмы |
| Осмотически активная частица | Растворенная частица, создающая вклад в осмотическое давление | Осмоль | Глюкоза дает приблизительно 1 осмоль на 1 моль вещества, NaCl — около 2 осмолей в идеальном растворе |
| Основные осмолиты плазмы | Вещества, определяющие суммарную концентрацию частиц | mOsm/kg или mOsm/L | Главный вклад в норме вносит натрий с сопровождающими анионами; также учитываются глюкоза и мочевина |
| Расчетная осмолярность | Оценка по концентрациям основных компонентов плазмы | mOsm/L | При концентрациях в мг/дл часто используют формулу: 2 × Na + глюкоза/18 + мочевина/2,8 |
| Осмоляльная разница | Разность между измеренной и расчетной осмоляльностью | mOsm/kg | Увеличение может указывать на присутствие неучтенных осмотически активных веществ, например спиртов или токсичных низкомолекулярных соединений |
Осмолярность характеризует общее число растворенных частиц и не всегда тождественна тоничности, которая отражает влияние преимущественно эффективных осмолитов на движение воды через клеточные мембраны. Повышение осмолярности плазмы наблюдается, в частности, при гипернатриемии, гипергликемии и обезвоживании, а снижение — при гипонатриемии или гипергидратации. Интерпретация показателя должна проводиться с учетом электролитов, глюкозы, мочевины и клинического состояния пациента.